Модели атомов и молекул

 

Модели атомов

 

Атомы являются очень устойчивыми и изолированными системами, и они обладают дискретными энергетическими состояниями, существование которых является одной из самых характерных особенностей их свойств.

Атом, состоящий из взаимодействующих частиц, находится в электронном поле структуры пространства-времени, который имеет четкую геометрическую конфигурацию. 

 

 

 

Схема поля структуры пространства-времени.

 

Как самостоятельное образование атом обладает определенным набором физических свойств, эти свойства в той или иной степени сохраняются при переходе от атомов к состоящему из этих атомов к молекулам и определяют свойства этих молекул. По физическим свойствам атомов можно построить модели этих атомов. Такие физические свойства химических элементов как плотность и температура кипения дает нам общее представление о строении атомов.

 

 

 

 

Плотность химических элементов. 

 

 

 

Температура кипения химических элементов.

 

На графиках свойств химических элементов как, плотность и температура кипения можно выделить группы, с характерным распределением одинаковых свойств, которые строго отличаются друг от друга это группы:

основная группа химических элементов; 

первая тыловая группа химических элементов (гр. скандий, гр. иттрий, гр. тулий, гр. менделевий);

вторая тыловая группа химических элементов (гр. лантан, гр. актиний);

переходная группа химических элементов (гр. медь).

 

 

 

Группы атомов в электронном поле структуры УСВ.

Как видим на графиках и на таблице, что свойства атомов, не зависят от порядкового номера атомов. Порядковый номер атомов, определяет атомные массы и объемы этих атомных молекул. 

Для анализа свойств атомов возьмем химические элементы Водород 1H, 77 Иридий 193Ir, 87 Франций 223Fr и сравним их свойства.

 

 

 

 

 

Химические элементы 77 Иридий 193Ir и 87 Франций 223Fr в электронном поле УСВ.

 

 

Химические элементы 77 Иридий 193Ir и 1Водород 1H в электронном поле УСВ.

 

Простые молекулы (вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называются простыми) химических элементов имеют пространственную симметрию, которые состоит из двух половин. Одна половина видимая, которая находится на видимой стороне УСВ, другая половина не видимая, находится она на темной стороне УСВ.

 

 

 

Химические элементы 87 Франций 223Fr и 1 Водород 1H в электронном поле УСВ.

 

 

 

Инертные химические элементы 118 Оганесон 297Og и 1Водород 1H в электронном поле УСВ.

 

Первый химический элемент 1Водород 1H в первом цикле электронного поля УСВ и последний 118 Оганесон 297Og в восьмом цикле электронного поля УСВ.

 

 

 

 

 Химические элементы 77 Иридий 193Ir и 87 Франций 223Fr в активной зоне электронного поля ПВ.

 

Плотность и температура кипения химических элементов зависит от количества частиц           ( антипротон –р, протон р, ά - частица  4Не, протон р*µ(магнитный дипольный момент)) в активной зоне циклов электронного поля УСВ. 

 

В активной зоне имеют:

7 цикл Иридий 

2 протон -р + 9 протон р + 10 протон р*µ(магнитный дипольный момент);   

 

8 цикл Франций

1 протон -р + 1 протон р*µ(магнитный дипольный момент).

 

Магнитным дипольным моментом обладают открытые частицы внутри электронного поля УСВ в циклах. 

 

 

 

  

 

Химические элементы 1 Водород 1H, 6 Углерод 12С, 8 Кислород 16O, 14 Кремний 28Si в активной зоне электронного поля УСВ.

 

 

 

Химические элементы 1 Водород 1H, 6 Углерод 12С, 8 Кислород 16O, 14 Кремний 28Si обладают уникальными свойствами.

 

Первый химический элемент, обладающий уникальными свойствами - Н-водород.

Простое вещество водород - H2 - лёгкий бесцветный  инертный газ. Водород единственный химический элемент, который может поместиться в нулевом цикле электронного поля УСВ, образуя отрицательную частицу (-р) антипротон. 

 

 

 

В электронном поле ПВ Н водород (-р) и молекула Н2 водорода.

 

 

Нормальные соединения водорода.

 

Молекулы водорода имеют протон (р) и отриц. протон (-р), достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия около 432 кДж. 

 

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами. 

Например, с кальцием, образуя гидрид кальция.

 

Ca + H2 → CaH2  

 

И с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород.

 

F2 + H2 → 2HF  

 

При освещении вступает в реакцию с кислородом, образуя воду.

.

O2 + 2H2 → 2H2O  

 

С сажей взаимодействует при сильном нагревании, образуя метан.

 

С + 2Н2 → СН4

 

 

 

 Странные соединения водорода.

 

Водород имеет странные соединения:

 

С кислородом HO - пероксид водорода.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию.

 

BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HO 

 

С азотом NH4.- аммоний.

При действии NH4I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке наблюдается обесцвечивание, которое может быть интерпретировано как образование свободного аммония.

 

Na + NH4I → NaI + NH4

 

С углеродом С2H2.- этин (ацетилен).

В лаборатории, а также в газосварочном оборудовании, ацетилен получают действием воды на карбид кальция.

 

CaС2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2 

 

С углеродом С6H6.- бензол

при пропускании ацетилена при 400 °C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды.

 

 3С2Н2 →  С6H6

 

 

 

Второй химический элемент, обладающий уникальными свойствами – 12С-углерод.

 

Углерод – 12С:

В активной зоне имеет:

3 цикл 

4(-p) протона;

Состав углерода: 5(p)протон + 5(-p) протон +4(η)странный мезон;   

Имеет:  0(µ) магнитный дипольный момент

12С – единственный химический элемент, который полностью нейтрален и симметричен.

 Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода обрзовывать химические связи разного типа.

Все типы химических связей углерода в соединениях с водородом образуют органические соединения.

 

 

 

Простые линейные химические связи углерода.

 

 

Простые химические связи углерода.

 

 

Сложные химические связи углерода.

 

 

Углерод имеет много  странных соединений.

С водородом С2H2  - этин (ацетилен).

 

C2H2  

 

и С6H6.- бензол;

 

С кислородом СО – оксид углерода (угарный газ)

 

 

Третий  химический элемент обладающий уникальными свойствами – 16О –кислород.

 

 

 

Химические соединения кислорода.

 

Кислород – 16О:

В активной зоне имеет

3 цикл 

2(-p) протон + 24He(α)частица;

Состав углерода: 3(p)протон + 3(-p) протон +4(η)странный мезон + 24He(α)частица;   

Имеет:  0(µ) магнитный дипольный момент;

16О –химический элемент - нейтрален. 

Сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре.

4Li +O2 → 2L2O 

Пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде. 

2Na + O2 → 2NaO  

 

При охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода.

 

H2 + O2 → 2HO

 

Существует и другая форма  кислорода, озон - при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).

 

Озон - мощный окислитель, намного сильнее, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы. В лаборатории озон можно получить взаимодействием охлаждённой концентрированной серной кислоты с пероксидом бария.

 

3H2SO4 + 3BaO2 → 3BaSO4 + O3 + H2O 

 

Пероксид углерода СО представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Образуется при горении  углерода или соединений на его основе в условиях недостатка кислорода.

 

С2 + О2 → 2СО 

 

Все пероксиды проявляют окислительно - восстановительные свойства. 

 

Четвертый химический элемент обладающий уникальными свойствами – 28Si -кремний. 

Кремний – 28Si:

В активной зоне имеет

4 цикл 

4(-p) протон + 4(+K)плюс ка мезон;

Состав кремний: 9(p)протон + 9(-p) протон +16(η)странный мезон + 4(+K)плюс ка мезон.